Question

Se colocan 1,5058 x 10 25 moléculas de N2 , 10 moles de CO y 160 gramos de oxígeno(todos gases) en un depósito. Si no hay reacción química, calcular la masa molecular aparente o promedio de la mezcla gaseosa. PA: O=16; C=12; N=14

Answer 1

Respuesta:

disculpa la demora

Explicación:

Answer 2

La masa molecular promedio calculada para la mezcla de gases es 28,5 gramos.

Mezcla de gases

• 1,5058 × 10²⁵ moléculas de N₂ ×  (1 mol / 6,022 × 10²³ moléculas) = 25  moles de N₂
• 10 moles de CO
• 160 gramos O₂  × ( 1 mol O₂ / 32 g ) = 5 moles de O₂

    Moles totales = 25 + 10 + 5 = 40 moles

Cálculo de fracción molar de cada gas

Fracción molar de N₂ = ( 25 / 40 ) =  0,625

Fracción molar de CO = ( 10 / 40 ) =  0,250

Fracción molar de O₂ = ( 5 / 40 ) = 0,125

Cálculo de masa molecular promedio de la mezcla

Masa molecular de N₂ = 28 g

Masa molecular de O₂ = 32 g

Masa molecular de CO = 28 g

MM promedio = ( 28 × 0,625 ) + ( 32 × 0,125 ) + ( 28 × 0,250)  

MM promedio = 17,5 + 4 + 7 = 28,5 g  

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