Se coloca en un calorímetro, veinticinco gramos de etanol a una temperatura de 30 °C. El calorímetro contiene 1,25 Kg de agua a una temperatura inicial de 15°C. Cuando el etanol se enfría, la temperatura del agua aumenta hasta que el agua y el etanol alcanzan la misma temperatura, la cual es de 15,17 °C, según se obtiene experimentalmente. ¿Cuál es el calor específico del etanol? Exprese en cal/g. °C
Respuestas a la pregunta
Se calcula el calor específico del etanol, al poner en contacto determinada masa de etanol con agua, a diferentes temperaturas y midiendo la temperatura de equilibrio. El resultado obtenido es: calor específico del etanol = 0,573 cal / g °C.
¿Cómo se calcula el calor específico del etanol?
Al poner en contacto el etanol y el agua, se transfiere calor del etanol al agua, hasta que se alcanza la temperatura de equilibrio.
El calor cedido por el etanol es igual al calor absorbido por el agua.
Calor cedido ( Q₂) = Calor absorbido ( Q₁ )
Q = m × Ce × ΔT
m =masa
Ce = calor específico
ΔT = Temperatura final - Temperatura inicial
► Calor absorbido por el agua:
Q₁ = 1250 g × ( 1 cal / g °C ) × ( 15,17 °C - 15 °C )
Q₁ = 212,5 cal
► Calor cedido por el etanol:
Q₂ = 25 g × Ce × ( 15,17 - 30 ) °C
Q₁ = - Q₂
212,5 cal = - 25 g × Ce × ( 15,17 - 30 ) °C
Ce = 0,573 cal / g °C
El calor específico del etanol es 0,573 cal / g °C.
Para consultar otros ejercicios relacionados a Calorimetría:
brainly.lat/tarea/47012057
brainly.lat/tarea/45817726
#SPJ4
