Question

Se coloca 200 g de Amoniaco (NH3) gaseoso en un recipiente de 15 L  a 40 °C registrándose una presión de 3 atmósferas. Calcule la presión en mmHg si el recipiente es calentado a 400 k.​

Answer 1

La presión en mm Hg a la temperatura de 400 K  es de  19539.6 mmHg

¿Cuál es la relación entre la presión y la temperatura para un gas?

• La presión y la temperatura de un gas ideal se expresa en términos de la ley de Gay Lusac o ley combinada, porque en ella se indica la variación de las condiciones presión, volumen y temperatura de la masa gaseosa en dos momentos específicos.

¿Cual es la formula de la ley combinada?

• V1 P1/T1 = V2 P2/T2

• V1 P1 T2= V2 P2 T1  

     despejando P2

• P2=V1P1T2/V2T1  
• La ecuacion de estado PV=nRT permite obtener los moles
• datos
• m NH3= 200 g
• PM NH3= 14+3= 17 g/ mol
• V1= 15 L
• T1= 40 °C +273=313 K
• P1= 3 ATM
• P2=?
• V2=?
• T2= 400 K

R= 0.082 atm L/ K mol

Calcular P2

P2=2913.7 mm Hg

Aplicando la ecuación de estado

PV= nRT

V= nRT/P

n=m/PM

$moles_{NH3} = \frac{200 g}{17 g/mol}= 11.76 mol$

calculando V

$V_{NH3} = \frac{11.76 mol * 0.0820atm L/Kmol* 313 K}{3 atm} = 100.61 L$

V1= 100,61 L

V2= 15 L

P1= 3 atm

T1= 313 K

T2= 400 K

$P_{2} =\frac{100.61 L * 3 atm *400 K}{15 L * 313 K} = 25.71 atm$

P2= 25.71 atm

$P_{2} = 25.75 atm *760 mm Hg / 1 atm= 19539.6 mmHg$

P2= 19539.6 mm Hg