Se calientan balas de cobre a 90°C y luego se dejan caer en 160g. de agua a 20°C. La temperatura final de la mezcla es 25°C. ¿Cuál es la masa de las balas?
Respuestas a la pregunta
La masa de las balas es de 0.134 kg.
Explicación.
Para resolver este problema se tiene que aplicar la ecuación del calor, la cual es la que se puede observar a continuación:
Q = m*Cp*(T2 - T1)
Los datos son los siguientes:
m1 = 160 g = 0.16 kg
Cp1 = 4.186 kJ/kg*°C
T2 = 25 °C
T1 = 20 °C
Cp2 = 0.385 kJ/kg*°C
T2 = 25 °C
T1 = 90 °C
Finalmente se tiene que la relación entre el agua y las balas de cobre es la siguiente:
Qa = -Qc
0.16*4.186*(25 - 20) = -mc*0.385*(25 - 90)
mc = 0.134 kg
La masa de las balas de cobre es de 0.134 kg.
Si deseas saber más acerca del calor, puedes acceder en: https://brainly.lat/tarea/10468071
El valor de la masa de las balas de cobre en la situación de equilibrio equilibrio térmico, es: mb= 132.34 g
¿ En que consiste el equilibrio térmico?
El equilibrio térmico es la situación en la cual dos cuerpos presentan el mismo valor de temperatura al interactuar el uno con el otro y al principio presentaban temperaturas diferentes.
Balas de cobre:
mb=?
To= 90ºC
Tf= 25ºC
Agua:
ma= 160 g H2O
To= 20ºC
Tf= 25ºC
Equilibrio térmico:
Q absorbido = - Q cedido
ma* Cea*( Tf-To)= - mb* CeCu* ( Tf-To)
160g* 1 cal/gºC* ( 25ºC-20ºC)= - mb* 0.093 cal/gºC* ( 25ºC-90ºC)
800 cal = mb*6.045 cal/g
Se despeja la masa de las balas de cobre:
mb= 800 cal/6.045 cal/g
mb= 132.34 g
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