Se calienta una solución acuosa de etanol (C2H5OH) y ácido acético (CH3CO2H), hasta una temperatura de 100°C, formándose acetato de etilo (CH3CO2C2H5) y agua. C2H5OH(ac) + CH3CO2H(ac) CH3CO2C2H5(ac) + H2O(l) En el equilibrio, la concentración de ácido acético y de etanol es 0.748M y del acetato de etilo es 0.062M. Calcule la constante de equilibrio para esta reacción.
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12
La constante de equilibrio en una reacción se determina con base a la concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio . Esta expresión relaciona la concentración de los productos dividida por la concentración de los reactivos
Para la reacción
C2H5OH(ac) + CH3CO2H(ac) ⇄ CH3CO2C2H5(ac) + H2O(l)
la expresión de la constante de equilibrio es
Ka= [CH3CO2C2H5(ac)] * [H2O(l)] /[C2H5OH(ac) ] * [CH3CO2H(ac)]
Ka= 0.062 / 0.748*0.748
Ka = 0.1108
TuCaRiTa:
disculpe, por que multiplico 0.748 por si mismo?
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