Question

Se calienta una muestra de 1.912 g del compuesto CrSO4: X H2O hasta que se elimina toda el agua, quedando 1.032 g Cuál es el valor de x?
AYUDA POR FAVOR ​

Answer 1

Al calentar una muestra de 1.912 g de   $CrSO_{4} X H_{2} O$    para eliminar el agua hasta una masa de 1.032 g de    $CrSO_{4}$     seco,  por lo que el compuesto húmedo tiene 7 moles de agua quedando representado por

  $Cr SO_{4} 7H_{2} O$

¿Qué es un compuesto hidratado en Química?

• Es un reactivo químico inorgánico que contiene agua. Generalmente es un sólido cristalino.
• En dichos compuestos las moléculas de agua se encuentran en proporciones definidas.
• Ejemplo de sales hidratadas: sulfato de magnesio hepta-hidratado.

¿Cómo se obtienen los moles de agua de hidratación en una sal?

• Se plantea la ecuación de la reacción de calentamiento
• Las masas dadas se llevan a moles
• Se obtienen los coeficientes estequiométricos por tanteo.

$Cr SO_{4} X H_{2} O$    ---------   $CrSO_{4} + XH_{2} O$    

datos

m CrSO4 X H2O =1912 g

m CrSO4  anhidro = 1032 g

m H2O= 1912 g -1032 g= 880 g

m H2O                   =  880 g

moles CrSO4  anhidro= m/PM

PM= 148.0587 g/mol

PM= 51,9961 +32.065+ 16*4= 148.06 d/ mol

$moles_{CrSO4} = \frac{1032 g}{148.06 g/mol} = 6.97= 7 mol$

moles H2O

$moles_{H2O} = \frac{880 g}{18 g/mol} = 48.88 = 49$    

$7 CrSO_{4} 49 H_{2} O ------- 7 CrSO_{4} +49 H_{2} O$   dividido por  7

$CrSO_{4} 7 } H_{2} O -------- CrSO_{4} + 7 H_{2} O$

Por ello, el valor de X es 7