Química, pregunta formulada por MiguelTrejoT, hace 1 año

Se burbujea CO2 en 100mL de una solución 0,05M de Ba(OH)2.
Calcule la masa (en gramos) de BaCO3 formado.
Ba= 137 C=12 O=16 H=1

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H20

Respuestas a la pregunta

Contestado por hazel52
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Nota : n sto es moles de soluto
v sol (l) es volumen de la solución representada en litros
Primero necesitas saber que M es  
Molaridad = n sto/ v sol (l)
  
Primero llevo el volumen de 100 ml a L= 0.1 l
Luego despejo de la formula de Molaridad moles de soluto, entonces:
n sto= M x v sol (l)
n sto= 0.05 M x 0.1 l 
n sto = 5x10 -3 ( notación científica)
Ahora que tienes los moles de Ba(OH)2, haces una relación estequiometrica, usando los coeficientes estequiometricos( lo números que se usan para balancear, si no hay asume que hay un 1 )para conseguir los moles de BaCO3  y luego con su peso molecular lo llevas a gramos, esta parte te la subiré en foto para q se pueda entender mas

MiguelTrejoT: Muchas gracias, el resto ya lo pude deducir. Mi asunto era en el caso del volumen y la moralidad. Gracias
hazel52: ok excelente entonces no es necesario la foto, de nada
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