Question

Se analizo una muestra de un hidrocarburo qué se usa como aditivo de pinturas y se encontró que contiene 87.27% de carbono 12.73% de hidrógeno Y su peso molecular es 110 g/mol que
¿cuál es la fórmula mínima y a qué tipo de hidrocarburo corresponde dicho compuesto orgánico?​

Answer 1

Explicación:

B.C: 100 g de mezcla

mC = 87,27 g

mH = 12,73 g

Moles de cada elemento:

nC = 87,27/12 = 7,27 moles

nH = 12,73/1 = 12,73 moles

Dividir para la cantidad de moles más pequeña para obtener el número de átomos de cada elemento:

C = 7,27/7,27 = 1

H = 12,73/7,27 = 1,75 = 2

La fórmula empirica es:

(CH2)n

Hallar el valor "n":

12n + 2n = 110

n = 7,85 = 8

La fórmula del compuesto es C8H16, es un alqueno.

En la práctica no se cumple, debido a que los decimales se pasan a números enteros y como tal, afecta al valor final del peso molecular.