Question

se Analizó una muestra de oxido de hierro
(un compuesto que solo contiene Hierro y oxigeno)
y se encontró que contenia 69,9% de Hierro. ¿ Cual
es la formula empirica del compuesto?​

Answer 1

Respuesta:

Fe2O3

Explicación:

Elemento        %                       masa[g]                            peso molecular Fe: 56

Fe                  69,9                     69,9g                               peso molecular O: 16

O           ( 100-69,9)= 30,1          30,1g

69,9gFe x (1molFe/56gFe)= 1,248molFe

30,1gO x (1molO/16gO)= 1,881gO

después de pasar de gramos a moles, debemos tomar la respuesta menor entre las operaciones hechas, en este caso es 1,248 y lo dividimos entre sí y hacemos lo mismo con el otro elemento, de este modo:

Fe: 1,248/1,248= 1

O: 1,881/1,248= 1,507

como el resultado que arroja el oxígeno no es un numero entero ni se nos aproxima a a un entero, lo que haremos será multiplicar por un numero cualquiera a ambos números, así:

Fe: 1,248/1,248= 1 x2= 2

O: 1,881/1,248= 1,507 x2= 3,014≈3    

el símbolo (≈) se usa para aproximar un numero, en este caso el 3,014 a el entero 3.

como multiplicamos el oxigeno por 2, lo hacemos también con el hierro.

ahora, según el orden dado en el enunciado, ponemos nuestra formula así:

Fe2O3.

espero que les haya sido de ayuda, y sobre todo que entiendan cómo es el procedimiento a desarrollar. ¡ÉXITOS!