Question

Se analizan por combustión un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y
Carbono), obteniéndose 82,76 % de C y 17,24 % de H. Hallar La Fórmula
empírica y determinar su fórmula molecular si el compuesto tiene un peso
molecular de 160 g/mol

Answer 1

Respuesta:

F.E.: C2H5  

F.M.: (C2H5)6 = C12H30

Explicación:

Se analizan por combustión un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y Carbono), obteniéndose 82,76 % de C y 17,24 % de H. Hallar La Fórmula

empírica y determinar su fórmula molecular si el compuesto tiene un peso

molecular de 160 g/mol.

1. calcular moles de cada elemento

n C = 82.76 g  / 12 g/mol = 6.89

n H = 17.24 g / 1 g/mol = 17.24 mol

2. dividir entre el menor de los resultados cada uno de los elementos

C = 6.89 mol / 6.89 mol = 1 x = 2

H = 17.24 mol / 6.89 mol = 2.5 x 2 = 5

Los resultados se multiplican por 2, ya que uno de ellos es un decimal (0.5)

3. F.E.: C2H5

4. Calcular la Mm FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 5 x 1 = 5 g/mol

Mm FE = 29 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM

Mm FE

n = 160 g/mol

     29 g/mol

n = 6

6. F.M.: (C2H5)6 = C12H30