Se añadieron tres gases en un recipiente de 2,0 L. La presión total de los gases era 790 mm Hg a temperatura de 25 °C. Si la mezcla contenía 0,65 g de oxígeno gaseoso, 0,58 g de dióxido de carbono y una cantidad desconocida de nitrógeno, determinar la masa en gramos de nitrógeno y la presión parcial de cada gas.
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Primero calculamos la masa de nitrógeno, para esto podemos calcular el volumen de los otros compuestos usando la ecuación de los gases ideales y por diferencia del volumen total obtener el volumen de nitrógeno.
Luego despejando la ecuación de los gases ideales (despejados masa, aunque no puse el despeje) vamos a calcular la masa de nitrógeno pues ya sabemos el volumen que este ocupa.
Ahora debemos calcular la presión parcial de cada gas presente en la mezcla, para esto debemos calcular primero los moles de cada gas y después calcular la fracción mol de cada gas, finalmente vamos a calcular la presión parcial ya teniendo las fracciones molares y sabiendo también la presión total de la mezcla.
Te deje anotadas las ecuaciones que se usaron para cada cálculo y los resultados de los mismos.
No puse la sustitución de cada ecuación porque todo lo hice en una servilleta jejeje
Luego despejando la ecuación de los gases ideales (despejados masa, aunque no puse el despeje) vamos a calcular la masa de nitrógeno pues ya sabemos el volumen que este ocupa.
Ahora debemos calcular la presión parcial de cada gas presente en la mezcla, para esto debemos calcular primero los moles de cada gas y después calcular la fracción mol de cada gas, finalmente vamos a calcular la presión parcial ya teniendo las fracciones molares y sabiendo también la presión total de la mezcla.
Te deje anotadas las ecuaciones que se usaron para cada cálculo y los resultados de los mismos.
No puse la sustitución de cada ecuación porque todo lo hice en una servilleta jejeje
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