Question

Se añaden 10 gramos de ácido acético (peso molecular = 60) en la cantidad de agua necesaria obtener
500 ml de disolución. Calcule el volumen de hidróxido sódico 0,1 N que se necesitará para neutralizar a 250
ml de la disolución.
CH3COOH===H+ + CH3COO^-
Ka=2x10^-5M

Answer 1

Respuesta:

like , listo espero te ayude esta resolucion, saludos

Explicación:

CH3 COOH ---->H¹ + CH3 COO

inicio 1/3 M _ _

equilibrio 1/3 - x x

10g CH3COO . 1mol

60gCH3COO

1/6 moles de CH3COOH

moralidad = 1/6 moles CH3 COOH

__________________

0,3 L

1/3M

entonces :

Ka= 2.10-⁵= x - x

1/3 - x

2/3 . 10-⁵ = x

= 2,58 .10-³ M= x -----> N= o M

o= 1

CH3COO

N= 2,58.10-³

NaOH CH3COO

N1 V1 = N2 V2

● 0,1 . V1 = 2,58.10-³. V2

0,1 v1 = 2,58.10-³ . 250

V1 = 6,45ml ...