Se agregan 400 mL de agua a 800 mL de una solución de H2SO4 0,72 M. Calcular la normalidad de la solución resultante.
Seleccione una:
a. 0.96 N
b. 0.48 N
c. 0.12 N
d. 2.45 N
e. 0.24 N
Respuestas a la pregunta
¿Necesitas los cálculos?
La concentración de la solución resultante, expresada como Normalidad, es de 0,96 N (opción de respuesta a).
¿Cómo se calcula la Normalidad de la solución resultante?
800 ml H₂SO₄ 0,72 M + 400 ml de agua = 1200 ml solución resultante
Para calcular la concentración de la solución resultante, expresada como Normalidad, se requiere calcular el número de equivalentes de H₂SO₄ presentes en la solución, ya que:
Normalidad = Número de equivalentes de soluto / L de solución
Se calcula el número de moles de H₂SO₄ presentes en la solución resultante:
0,800 L × ( 0,72 mol / L ) = 0,576 mol H₂SO₄
Cálculo de gramos de H₂SO₄ en la solución resultante:
Peso molecular de H₂SO₄ = 98 g/mol
0,576 mol H₂SO₄ × 98 g/mol = 56,448 g H₂SO₄
Calculamos el número de equivalentes de H₂SO₄, conociendo que:
Peso equivalente de H₂SO₄ = Peso molecular / 2
Peso equivalente de H₂SO₄ = 98 / 2 = 49 g / equiv.
Número de equivalentes H₂SO₄ = gramos/ peso equivalente
Número de equivalentes H₂SO₄ = 56,448 g/ (49 g / equiv.) = 1,15
Cálculo de Normalidad de la solución resultante
Normalidad de la solución = 1,15 equiv / 1,2 L
Normalidad de la solución = 0,96 N
Más información relacionada a unidades físicas y químicas de concentración en:
https://brainly.lat/tarea/14134531
#SPJ2
