Question

Se agrega gota a gota una disolución de Na2SO4 a una disolución
0.0150 M de Ba2 y 0.015 M de Sr2.
(a) ¿Qué concentración de ion SO42- será necesaria para iniciar la precipitación? No tome en cuenta los cambios de volumen
BaSO4: Kps 1.1 × 10 -10 ; SrSO4: Kps 3.2 × 10 -7.)
(b) ¿Cuál es el catión que precipita primero?
(c) ¿Cuál es la concentración de SO4-2 cuando el segundo catión comienza a precipitar?

Answer 1

La precipitación va a comenzar cuando halla una concentración de sulfatos de $7,33\times 10^{-8}M$, el primer catión en precipitar es el de bario. Y cuando precipita el segundo catión la concentración de sulfatos es de $2,13\times 10^{-5}M$

Explicación:

a) La concentración de iones sulfato se puede hallar mediante la expresión de la constante Kps, hallando las concentraciones mínimas para cada uno de los metales sabiendo que cada catión tiene 2 cargas negativas:

$K_{ps1}=[SO_4].[Ba]\\\\K_{ps2}=[SO_4][Sr].\\\\\[[SO_4]=\frac{K_{ps}}{[Ba_2]}=\frac{1,1\times 10^{-10}}{0,015M}=7,33\times 10^{-8}\\\\\[[SO_4]=\frac{K_{ps}}{[Sr_2]}=\frac{3,2\times 10^{-7}}{0,015M}=2,13\times 10^{-5}$

b) Como vemos arriba, el catión de bario es el que precipita primero ya que requiere de menor concentración de sulfatos.

c) Como vemos en los cálculos del punto A, cuando el segundo catión que es el del estroncio comienza a precipitar, hay una concentración de sulfatos de $2,13\times 10^{-5}M$