Question

se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido ala formacion de CO2 (g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0M ¿ cual es la masa minima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el acido derramado

Answer 1

Mm NaHCO3 = 84 g/mol

2NaHCO3  +  H2SO4 → 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O

V =35 /1000 =0.035 L

M = mol soluto
       ``````````````
           v (L)

mol =  M  x  V (L)

mol = 6.0 mol /L  X 0.035 L

mol = 0.21 ( ES EL DOBLE, YA QUE EN LA REACCION HAY 2 MOLES DE NaHCO3)

mol = 0.21 x 2 = 0.42 mol de NaHCO3

mol = masa / M m

masa = mol x Mm

masa = 0.42 mol x 84 g/mol

masa = 35.28  g de NaHCO3