Se administra a una paciente por vía intravenosa 0.5L de una disolución de glucosa (C6H12O6) 0.25M ¿Cuántos gramos de glucosa ha recibió el paciente? (P.A: C=12; H=1 y O=16).
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
el paciente recibió 22,5 gramos de glucosa
Explicación:
primero debemos hallar los moles de glucosa con la formula:
Molaridad = moles de soluto
litros de solución
reemplazamos :
0,25 M = moles glucosa
0,5 litros
moles glucosa =0,25 M x 0,5 litros
moles glucosa = 0.125 moles
ahora los pasamos a gramos con el peso molecular y luego usamos regla de 3 simples:
PM(glucosa) = 180 gramos /mol
si 1 mol de glucosa ________ 180 gramos
en 0,125 moles __________ x= 22,5 gramos de glucosa
saludos
Debemos calcular cuantos gramos de glucosa se le es administrado a un paciente que se le aplicó 0,5 L de una solución 0,25 M
Tenemos como datos:
Soluto Glucosa (C6H12O6)
Pesos Atómicos: C= 12 H=1 O=16
Volumen de Solución: 0,5 L
Molaridad= 0,25 M
Cálculo de los gramos de soluto a partir de la Molaridad de la solución
Calculamos el Peso molecular de la Glucosa:
PM (C6H12O6) = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 72 + 12+ 96= 180 g/mol
Fórmula de Molaridad:
M = moles de soluto/ Litros de solución
Despejamos Los moles de soluto
Moles de soluto= M x Litro de Solución
Moles de soluto = 0,25 Mol/l x 0,5 l= 0,125 mol
Hacemos la relación con el peso molecular
180 g ---------- 1 mol
x ---------- 0,125 mol
x= 22,5 g de Glucosa serán los que se le administró al paciente
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