Question

Se 3. 78g de cierto compuesto gaseoso ocupa un volumen de 3l a 50°c y 747 mmhg cual sera su masa molecular.

Answer 1

La masa molecular del compuesto gaseoso de 3.78 g es:  34.36 g/mol

Datos

m= 3.78 g

V= 3 L

T= 50°C= 323 K

P= 747 mmHg=0.98 atm

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos se hallan los moles:

(0.98 atm)(3L)= n* (0.082 L* atm/ mol* K)(323 K)

n= (0.98 atm)(3L) / (0.082 L* atm/ mol* K)(323 K)

n= 0.11 moles

Se halla el peso molecular:

n= m/Pm

Pm= m/n

Pm= 3.78 g/ 0.11 moles

Pm= 34.36 g/mol

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