Question

Saúl para neutralizar su acidez estomacal se toma un sal de uvas (contiene 2.485mg de bicarbonato de sodio).
¿Qué cantidad de ácido se neutralizó?

Answer 1

Respuesta:

1,0797917mg de HCl

Explicación:

La reacción en si es:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

La reacción esta equilibrada mol a mol.

Si sabemos que 1mg es igual a 0,001g entonces los 2,485mg son 0,002485g

Entonces hacemos una regla de 3 con el ácido que se neutralizo (Nosotros tenemos en nuestro estomago ácido clorhidrico concentrado) sabiendo sus masas molares.

Mr bicarbonato de sodio :

[23 + 1 + 12 + 16(3)]g/mol

84g/mol

Mr ácido clorhidrico:

[1 + 35,5]g/mol

36,5g/mol

La reacción nos dice que cada

84g de NaHCO3 se necesitan 36,5g de HCl.

Entonces con 0,002485g de necesitaran X.

Regla de 3 simples

84gNaHCO3 ----> 36,5gHCl

0,002485gNaHCO3 ----> X

X = (0,002485gNaHCO3×36,5gHCl) ÷ 84gNaHCO3

X = 0,0010797917g

Esa seria la respuesta.