Question

sales basicas propiedades fisicas y quimicas

Answer 1

Respuesta:

-NaCH3COO: acetato de sodio

Propiedades físicas

Aspecto y color: Polvo cristalino blanco.

Olor: Inodoro.

Solubilidad en agua: Soluble en: Agua 47 g/ 100 ml

Punto de fusión: 324ºC

Peso molecular: 82.04

Masa molar: 82,0343 g/mol

Punto de fusión: 324 °C

Punto de ebullición: 881,4 °C

Densidad: 1,53 g/cm³

Denominación de la IUPAC: Acetato de Sodio

-Na2S: sulfuro de sodio

Propiedades físicas

Cristales blancos giroscópicos

Olor característico.

Punto de fusión: 920 – 950 ºC

Densidad : 1.86 g/cm3

Temperatura de auto inflamación: > 480ªC

Coeficiente de partición octanol/agua log Pow: 3,5

-KCN: cianuro de potasio

Principales propiedades físicas y químicas

Enlace del Cianuro de potasio

Fórmula química: KCN

Nombre químico: Cianuro de potasio

Aspecto y color: Cristales sólidos o en diversas formas.

Olor Característico.

Peso molecular: 65.1

Punto de ebullición: 1625 oC

Punto de fusión: 634 oC

Peso molecular: 65.1

Densidad relativa (agua = 1): 1.52

Solubilidad en agua: 71,60 g/100 ml a 25 oC

-MgCO3: carbonato de magnesio

Las formas más comunes de carbonato de magnesio son la sal anhidra llamada magnesita y el di, tri y penta hidratos conocidos como barringtonita , nesquehonita , y lansfordita , respectivamente. Todas las demás formas de carbonato de magnesio se disuelven en ácidos. El carbonato de magnesio cristaliza en la estructura de calcita donde el Mg2+ está rodeado por seis átomos de oxígeno.

-Fe(OH)SO3: sulfito básico de hierro (III)

Se puede obtener por reacción entre hierro y azufre.

3 S8 (s) + 16 Fe(s) → 8 Fe2S3

Pero es inestable al aire y se descompone lentamente2​ a 20 °C originando un precipitado de azufre.

Fe2S3·3H2O + 3 O2 → Fe2O3·3H2O + 6 S

Una síntesis más utilizada lo produce a partir de óxido de hierro (III) hidratado y de hidrogenosulfuro de sodio previamente preparado.

Fe2O3·3H2O + NaHS + 3 NaHCO3 → Fe2S3·3H2O + 3 Na2CO3 + 3 H2O

En condiciones neutras o ácidas, al perder el agua de hidratación se descompone en disulfuro de hierro (II), FeS2, y Fe8S9, un compuesto similar a la pirrotita. Estos compuestos a su vez se convierten en sulfato de hierro (II) y polisulfuros por lo que el óxido de hierro (III) hidratado no podía recuperarse.

Por combustión y por descomposición térmica origina igualmente óxidos de azufre. Por reacción con ácido clorhídrico origina ácido sulfhídrico.

Explicación: