Question

Sabiendo que se desprenden 890,0 kJ por cada mol de CO2 producido según la siguiente reacción: CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l), calcula: 

a) La entalpía de formación del metano. 

b) El calor desprendido en la combustión completa de 1 Kg de metano. 

c) El volumen de CO2, medido a 25 ºC y 1 atm, que se produce en la combustión completa de 1 Kg de metano. 

Datos: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 ;

 ΔHo f (H2O) = – 285,8 kJ·mol–1 ; ΔHof (CO2) = – 393,5 kJ·mol–1 .


​

Answer 1

Respuesta:

DSJBlAeEDKSÑVEPbksñzdsbnkvrihrw9g4ipehGERH9GUHG9H88IH´9HSTWI4G898YRE98UG9059834797T7034970¿4379GU¿ERJVF¿9UGEHGERGO9EROHG9PNJERG+'9Q34'+JGUJGJHJREH.,.G,RGQ34KN.G.QM,MR.,G3-RM4T34+0?=)y&($/&/"/%!%u"&c%c"##w&#)$/(=%$(/o$=)p?%/

Explicación: