Question

sabiendo que el peso atómico del oxígeno es de16 umas, el del hidrógeno es de 1 uma y el del carbono es de 12 umas: ¿cuántos gramos de etano se requieren para reaccionar completamente con 448 gramos de oxígeno molecular?

Answer 1

La masa en gramos de etano, en su reacción completa de 448 g de oxígeno, es de 120.28 g.

¿Qué es una reacción de oxidación?

Es una reacción de síntesis o combinación . Se  produce entre el oxígeno y otra sustancia que puede ser un metal, no metal o compuesto orgánico. Si es rápida se llama combustión.

¿Cuál es la ecuación química  entre el etano y el oxígeno?

La reacción química tiene la siguiente ecuación:

$C_{2} H_{6}$  + 3.5  $O_{2}$  --> 2 $CO_{2}$ + 3 $H_{2} O$

DATOS

m oxígeno= 448 g

PM O2= 2*16 g/ mol = 32 g/ mol

mol de oxigeno

$mol O_{2} = \frac{448 g }{32 g/ mol } = 14 mol$

Los coeficientes molares indican la relación:

1 mol etano requiere  3.5 moles Oxigeno

x mol etano requiere    14 mol Oxigeno

$mol etano= \frac{14 *1 /}{3.5 } = 4 mol$

masa etano

$m etano = 4 mol * 30.07 g/ mol = 120.28 g$

Para saber más de la masa de etano consultar https://brainly.lat/tarea/58727512

Answer 2

En base a la reacción de combustión del Etano, se calcula que se requieren 120 gramos de Etano para reaccionar completamente con 448 gramos de Oxígeno.

Ecuación Química

La ecuación que representa la reacción de combustión del etano es:

2 C₂H₆   +  7 O₂     →    4 CO₂   +   6 H₂O

2 mol         7 mol          4 mol          6 mol

60 g          224 g         176 g           108 g  

Cálculo de cantidad de Etano que reacciona con 448 gramos de Oxígeno

De la ecuación química se tiene que reaccionan 60 gramos de Etano con 224 gramos de Oxígeno. Se calcula la cantidad de Etano que se requiere para reaccionar con 448 gramos de Oxígeno:

448 g Oxígeno  ×  ( 60 g Etano / 224 g Oxígeno ) = 120 g Etano

Se requieren 120 gramos de Etano para reaccionar completamente con 448 gramos de Oxígeno.

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