Question

Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35,5; calcular su densidad en CN y luego a 200 °C y 5 atmósferas.

Answer 1

1) Condiciones normales = condiciones estándar

P = 1 atm
T = 0°C = 273.15 K


Bajo esas condiciones, 1 mol de gas ocupa 22,4 litros, equivalente a 22400 cm^3. Puedes verificar esto si deseas usando la ecuación de los gases ideales, pero es innecesario..


La masa de 1 mol de Cl2 = 2 * masa atómica del Cl = 2 * 35,5 g = 71 g


Densidad = masa / volumen = 71g / 22400 cm^3. =0,0032 g / cm^3 =


2) A 200 °C y 5 atm.

T = 200 + 273.15 K = 473,15 K
P = 5 atm
n = 1 mol

Ecuación de gases ideales

pV = nRT => V = nRT/p 


V = 1 mol * 0,082 atm*litro / K*mol * 473,15K / 5 atm = 7,8 litros = 7800 cm^3


Densidad = masa / volumen = 71 g / 7800 cm^3 =  0,0091 g/cm^3

Answer 2

Respuesta:

1) Condiciones normales = condiciones estándar

P = 1 atm

T = 0°C = 273.15 K

Bajo esas condiciones, 1 mol de gas ocupa 22,4 litros, equivalente a 22400 cm^3. Puedes verificar esto si deseas usando la ecuación de los gases ideales, pero es innecesario..

La masa de 1 mol de Cl2 = 2 * masa atómica del Cl = 2 * 35,5 g = 71 g

Densidad = masa / volumen = 71g / 22400 cm^3. =0,0032 g / cm^3 =

2) A 200 °C y 5 atm.

T = 200 + 273.15 K = 473,15 K

P = 5 atm

n = 1 mol

Ecuación de gases ideales

pV = nRT => V = nRT/p

V = 1 mol * 0,082 atm*litro / K*mol * 473,15K / 5 atm = 7,8 litros = 7800 cm^3

Densidad = masa / volumen = 71 g / 7800 cm^3 =  0,0091 g/cm^3