sabemos que 3,50 L de un gas contienen 0,875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1,40 mol. ¿Cual sera el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes)
Respuestas a la pregunta
T y P = constante
Utilizar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T, donde se debe despejar
n ( moles)
V = (n x R x T) /P despejar n para relacionar con la Ley de Avogadro
V / n = (R x T) / P donde se aplica la Ley de Avogadro
V1 / n1 = V2 / n2
Datos:
V1 = 3.50 L
n1 = 0.875 mol
V2 = ¿?
n2 = 1.40 mol
calcular V2
V2 = ( V1 x n1) / n2
V2 ( 3.50 L x 1.40 mol) / 0.875 mol
V2 = 5.60 Litros
El nuevo volumen del gas será: 5.6 L
Datos
- V₁= 3.50 L
- n₁ = 0.875 mol
- V₂=?
- n₂= 1.40 mol
Principio de Avogadro
Para resolver el enunciado se emplea el principio de Avogadro, la cual estableció que volúmenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.
Matemáticamente tenemos:
V α n
V= kn
Volumen directamente proporcional al número de moles.
De esto se desprende:
V₁/n₁ = V₂/n₂
V₁*n₂= V₂*n₁
Reemplazando los datos:
(3.50 L)*(1.40 mol)= V₂*(1.40 mol)
V₂= (3.50 L)*(1.40 mol) /(0.875 mol)
V₂= 5.6 L
Profundiza en el principio de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/6519263
