Question

Resuelve Según la ecuación de la imagen, supóngase que se suministran 28 g de NO2 y 18 g de H20 para producir ácido nítrico (HNO3) a partir del dióxido de nitrógeno (NO2), ¿qué sustancia el reactivo limitante?-) THERE OA) 25.56 g de HNO3-)) g O B) 18 g de H20-)) OC) 28 g de NO2-)) OD) 126 g de HNO3-))​

Answer 1

El reactivo limitante en esta reacción es el óxido nitroso.

¿Como hallar la ecuación química?

Vamos a suponer que los productos obtenidos son el ácido nítrico y monóxido de nitrógeno, la ecuación química debe ser planteada y luego debe ser balanceada (o sea, las cantidades de átomos en cada elemento tienen que ser iguales):

$H_2O+NO_2- > HNO_3\\\\H_2O+3NO_2- > 2HNO_3+NO$

¿Cómo hallar el reactivo limitante?

El reactivo limitante es el que se va a consumir por completo en la reacción, en este caso, por cada mol de agua que tengamos, tenemos que tener 3 moles de dióxido de nitrógeno, la cantidad de moles de agua que tenemos es:

$n_{H_2O}=\frac{18g}{2M_H+M_O}=\frac{18g}{2.1+16}=1mol$

Para consumir toda el agua se necesitan 3 moles de dióxido de nitrógeno, lo que significa la siguiente masa:

$m_{NO_2}=3molM_{NO_2}=3mol.(M_N+2M_O)=3mol.(14\frac{g}{mol}+2.16\frac{g}{mol})\\\\m_{NO_2}=138g$

Los 28 gramos de dióxido de nitrógeno que tenemos son insuficientes, por lo que este es el reactivo limitante.

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