Question

Resuelve los siguientes problemas aplicando diagrama de cuerpo libre:
1.- Una masa de 15 kg cuelga en el extremo de una cuerda en reposo. Encuentre la tensión en la cuerda.
2.- La tensión que resiste el hilo de una caña de pescar es de 147 N. ¿Cuál es la masa de un pescado que es atrapado con dicho hilo, si
se mueve la caña hacia arriba con velocidad constante?
TEMA: Balanceo o ajuste de ecuaciones químicas
Masa atómica y molecular
Las ecuaciones químicas siguen una serie de normas de escritura e interpretación que les permite tener un significado unívoco. Estas
normas son:
En el primer miembro escribimos los reactivos y en el segundo los productos.
Si hay varios reactivos o varios productos, los separamos mediante el signo +.
• Separamos los dos miembros de la ecuación mediante una flecha que indica el sentido de la transformación.
• En la ecuación solo describimos el curso principal de la reacción. No constan los pasos intermedios que pudieran tener lugar, solo el
estado inicial (reactivos) y el final (productos).
• Solo escribimos las sustancias que intervienen propiamente en la reacción. No hacemos constar, por ejemplo, el agua de disolución.
• Frecuentemente, indicamos el estado físico de las sustancias que intervienen. Después de la fórmula añadimos los símbolos (s), (l), (g)
y (aq).
• En ocasiones, empleamos algunos símbolos para identificar otras características del proceso.
• El símbolo ∆, colocado sobre la flecha, indica el sentido de la transformación, significa ‘calentamiento’.
• Una flecha junto a un producto significa ‘desprendimiento de gas’.
• Una flecha junto a un producto significa ‘formación de un precipitado sólido’.
MASA ATÓMICA Y MOLECULAR
Para dar valor a la masa de los átomos y de las moléculas, escogimos una unidad patrón, la unidad de masa atómica, la cual está definida
a partir del carbono 12. Llamamos unidad de masa atómica a la doceava parte de la masa de un tipo especial de átomo de carbono, el
carbono 12, 12C. Su símbolo es u.
1 u = masa de 1 átomo de 12C
12
• La masa atómica relativa de un elemento es la masa media de un átomo de este elemento expresada en unidades de masa atómica.
Así, por ejemplo, la masa atómica del sodio es 23 u, lo que significa que un átomo de sodio tiene una masa veintitrés veces mayor que
la doceava parte de la de un átomo de 12C.
La representamos así: Ar (Na) = 23 u
• Para calcular la masa molecular, sumamos la masa atómica de los elementos que forman la molécula. La representamos como Mr.
La masa molecular relativa de un elemento o de un compuesto es la masa media de una de sus moléculas expresada en unidades de
masa atómica.
Otros métod

Answer 1

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