Question

Resuelve las siguientes situaciones

Answer 1

Respuesta:

1.  V = 29.57 Litros de O2

2.  n = 0.4374 moles de CO2

3.  Mm = 14.07 g/mol

4.  a. 2.75 L    b.  V2 = 2.11 L

     c. V2 = 2.75 L  d. V2 = 2.67 L

Explicación:

1. Calcular el volumen de 1.20 moles de oxigeno gaseoso, O2, a 27 ºC y 1 atmósfera de presión.

Aplicar Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

DATOS:

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 27 ºC + 273.15 = 300.15 K

n = 1.20 moles

P = 1 atm

calcular volumen

V = n x R x T

           P

V = 1.20 moles x 0.0821 (L atm / mol K) x  300.15 K

                                    1 atm

V = 29.57 Litros de O2

2. Calcular número de moles de 10 L de CO2 a 20 ºC y 800 torr

DATOS:

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 20 ºC + 273.15 = 293.15 K

n = ¿? moles

P = 800 torr / 760 = 1.0526 atm

V = 10 L

Calcular n (moles)

n =  V  x  P

       R  x  T

n = ____10 L  x  1.0526 atm________

      0.0821 (L atm / mol K)  x  293.15 K

n = 0.4374 moles de CO2

3. Calcular el peso molecular cuya densidad es 1.62 g/L a 200 K y 1,89 atmósferas de presión.

V x P = n x R x T  ;  d = m/v  ;  n = m/Mm

Mm = d x R x T

              P

Mm = 1.62 g/L  x  0.0821 (L atm / mol K)  x  200 K

                                 1.89 atm

Mm = 14.07 g/mol

4. Un recipiente contiene 5 L de nitrógeno gaseoso a 225 ºC. Calcula el volumen que ocupará este gas a presión constante y a las siguientes temperaturas:

Aplicar Ley de Charles

 V1  =  V2

  T1       T2

V2 = V1  x  T2

             T1

a. 1 ºC

V1 = 5 L                 T1 = 225 ºC + 273.15 = 498.15 K

V2 = ¿?                  T2 = 1 ºC + 273.15 = 274.15 K

V2 = 5 L x  274.15 K

            498.15 K

V2 = 2.75 L

b. 210 K

V1 = 5 L                 T1 = 225 ºC + 273.15 = 498.15 K

V2 = ¿?                  T2 = 1 ºC + 273.15 = 210 K

V2 = 5 L x  210 K

           498.15 K

V2 = 2.11 Litros

c. 15 ºF

1. calcular ºC

ºC = ºF - 32

          1.8

ºC = 15 - 32 = - 9.44

          1.8

1. Calcular K

K = ºC + 273.15

K = - 9.44 + 273.15 = 263.71 K

3. Calcular V2

V1 = 5 L                 T1 = 225 ºC + 273.15 = 498.15 K

V2 = ¿?                  T2 = 1 ºC + 273.15 = 263.71 K

V2 = 5 L x  263.71 K

            498.15 K

V2 = 2.75 L

d. 20 ºF

1. calcular ºC

ºC = ºF - 32

          1.8

ºC = 20 - 32 = - 6.67

          1.8

1. Calcular K

K = ºC + 273.15

K = - 6.67 + 273.15 = 266.48 K

3. Calcular V2

V1 = 5 L                 T1 = 225 ºC + 273.15 = 498.15 K

V2 = ¿?                  T2 = 1 ºC + 273.15 = 266.48 K

V2 = 5 L x  266.48 K

            498.15 K

V2 = 2.67 L