Question

Resuelve. El etanol, C2H5OH, se produce a partir de la fermentación de sacarosa en presencia de enzimas. C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2

Determina el rendimiento teórico y el porcentaje de rendimiento de etanol, si 684 gramos de sacarosa se fermentan y se obtienen 349 gramos de etanol.

Answer 1

El rendimiento teórico y el porcentaje de rendimiento de etanol si 684 gramos de sacarosa se fermentan son  de 368,56 g  gramos y   94.69%

respectivamente

Se parte de la reacción de fermentación balanceada

C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2

En la reacción estequiometricamente se cumple que

1 mol de sacarosa  producen 4 moles de etanol

Los moles dados  de sacarosa son :

Datos

m sacarosa = 684 gramos

PM sacarosa= 12*12+22*1+11*16= 342 g/gmol

moles teóricos= m/PM

moles teóricos= 684 g/342 g/gmol

moles teóricos= 2 gmol

1 mol sacarosa -------   4 mol etanol

2 mol sacarosa -------   x mol etanol

x mol etanol= 2 mol sacaros *4 mol etanol /1 mol sacarosa = 8 mol de etanol

PM etanol = 46.07 g/gmol

moles etanol esperados = m/PM

moles etanol= 349 g/46.07 =  7.57 mol

Para el rendimiento teórico se esperan 8 moles pero lo real obtenidos son 7.57 mol

masa teórica = 8 mol * 46.07 g/mol= 368,56 g

Rendimiento = (349 g/368.56 ) *100  =  94.69 %

Rendimiento teórico = 7.575 mol/8 mol *100= 94.690%

masa etanol = 7.575 mol *46.07 g/gmol= 349 g