Resuelve aplicando las leyes de los gases.
A 25ºC y 745 mm Hg, un gas ocupa 152 ml. ¿Qué volumen ocupará a 0ºC y 101,33 Pa?.
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Respuesta:
V2 = 136.46 Litros de gas.
Explicación:
A 25ºC y 745 mm Hg, un gas ocupa 152 ml. ¿Qué volumen ocupará a 0ºC y 101,33 Pa?.
Aplicar la ley combinada de los gases:
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
Datos:
T1 = 25 ºC + 273.15 = 298.15 K
P1 = 745 mmHg / 760 = 0.98 atm
V1 = 152 mL / 1000 = 0.152 L
T2 = 0 ºC + 273.15 = 273.15 K
P2 = 101.33 Pa / 101325 = 0.001 atm
V2 = ¿?
calcular V2
V2 = V1 x P1 x T2
P2 x T1
V2 = 0.152 L x 0.98 atm x 273.15 K
0.001 atm x 298.15 K
V2 = 136.46 Litros de gas.
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