Química, pregunta formulada por paulinateresita35, hace 8 meses

Resuelve:
1. Calcula el rendimiento porcentual de la reacción cuando 42.4 gramos de óxido de fierro (III)
reaccionaron con un exceso de monóxido de carbono formando 28.9 gramos de fierro. La
ecuación de la reacción es:
Fe2O3 + 300
2 Fe
+ 3CO2

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173

Se calcula el rendimiento de reacción de Oxido de hierro y monoxido de carbono, conociendo cantidad de reactivo y producto. El resultado obtenido es: 97,6 %

Tenemos la ecuación química que representa la reacción de Oxido de hierro (III) con monóxido de carbono:

Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3CO₂

Datos:

Exceso de CO

Cantidad disponible de Fe₂O₃ = 42,4 g

Fe producido = 28,9 g

De la ecuación química vemos que:

A partir de 1 mol de Fe₂O₃ se produce 2 moles de Fe.

Calculamos cuánto Fe se produce a partir del Fe₂O₃ disponible (42,4 g):

Masa molar de Fe₂O₃ = 159,7 g

Masa molar de Fe = 55,8 g

1 mol de Fe₂O₃ produce 2 moles de Fe

159,7 g Fe₂O₃ produce (2 × 55,8 ) g Fe

Calculamos cuánto Fe se produce a partir de 42,4 g Fe₂O₃:

( 111,6 g Fe / 159,7 g Fe₂O₃ ) × 42,4 g Fe₂O₃ = 29,6 g Fe

Se deberían producir 29,6 g Fe a partir de 42,4 g Fe₂O₃ y se producen 28,9 g, entonces calculamos rendimiento porcentual de reacción:

Rendimiento = ( 28,9 g / 29,6 g ) × 100 = 97,6 %

Contestado por areliscresp

El porcentaje de rendimiento en la reacción de 42.4 gramos de óxido de hierro III con exceso de CO para formar 28.9 g de hierro es de 97.27 %

Se parte de la reacción balanceada

Fe2O3 + 3 C0→ 2 Fe + 3CO2

Datos

m Fe2O3 = 42.4 g

m Fe

=28.9 g

mol Fe2O3 = m Fe2O3/ PM

PM Fe2O3 = 2* 55,845 +16*3 = 111.69+48= 159.69 g/gmol

mol Fe2O3 = 42.4 g / 59.69 g/gmol = 0.266 gmol

La estequiometria indica

A partir de 1 mol de Fe2O3 se producen 2 moles Fe.

Se calcula cuantos mole de Fe se producen de 0.266 mol Fe2O3