Resuelva los siguientes ejercicios de unidades de concentración química:
¿Cuál es la Molaridad de una solución cuando se
disuelven 38gr de Ca(OH), en 0.75 L de agua?
¿Cuántos gramos de KCl se necesitan para
preparar 500mL de una solución 2.75M?
¿Cuál es la molalidad de una solución que se
preparó disolviendo 49gr de glucosa (C₂H₂O) en
950mL de agua?
Se disuelven 20gr de NaOH en 560 g de agua.
Calcula a) la concentración de la disolución en %
en masa y b) su molalidad.
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Explicación:
1-) molaridad = Mol / Litros de solución.
para sacar mol es, mol = gramos / masa molar
mol = 38g / 74mm
mol = 0,51
molaridad = 0,51 / 0,75
molaridad = 0,68M
2-) siguiendo lo mismo tenemos:
Molaridad = Mol / L de solución
2,75 = mol / 0,5
Mol = 1,375
gramos = Mol * masa molar
gramos = 1,375 * 75
gramos = 103g
3-) Molalidad = mol / Kg de solvente
Mol = gramos / masa molar
Mol = 49 / 180
Mol = 0,272
Molalidad = 0,272 / 0,95
Molalidad = 0,27
4-)
a) % = masa del soluto *100 / masa solución
% = 20 * 100 / 580
% = 3,4%
b) molalidad = mol / Kg de solvente
mol = 20 / 40
mol =0,5
molalidad = 0,5 / 0,56
molalidad = 0,9
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