RESUELVA EL SIGUIENTE PROBLEMA ESTEQUIOMETRICO
Cuando el Sb se quema en atmósfera de oxígeno se produce la siguiente reacción:
Sb + O2 Sb2O3
Ajusta la reacción y halla:
¿Cuántos gramos de Sb2O3 se obtendrán si se emplean 2,5 moles de antimonio?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
3
Se plantea que a partir de la reacción estequiométrica balanceada hallar la masa de Sb2O3
Para la reaccion de oxidacion de antimonio se obtiene
4Sb + 3O2 -------------- 2 Sb2O3
4 moles de antimonio ---------- 2 mol de trióxido de antimonio
2.5 moles de antimonio --------- x mol
x mol Sb2O3 = 2.5 mol antimonio * 2 mol trióxido de antimonio / 4 mol antimonio
xmol Sb2O3 = 1.25 mol
masa Sb2O3 = 1.25 moles *PM
PMSb2O3 = 291,52 g/mol
masa Sb2O3 =1.25 moles* 291.52 g/moles
masa Sb2O3 = 364.4 g
Otras preguntas
Matemáticas,
hace 1 mes
Ciencias Sociales,
hace 1 mes
Historia,
hace 1 mes
Matemáticas,
hace 2 meses
Matemáticas,
hace 2 meses
Religión,
hace 7 meses