Question

RESUELVA EL SIGUIENTE PROBLEMA ESTEQUIOMETRICO
Cuando el Sb se quema en atmósfera de oxígeno se produce la siguiente reacción:
Sb + O2 Sb2O3
Ajusta la reacción y halla:
¿Cuántos gramos de Sb2O3 se obtendrán si se emplean 2,5 moles de antimonio?

Answer 1

Se plantea que a partir de la reacción estequiométrica balanceada hallar la masa de   Sb2O3

Para la reaccion de oxidacion de antimonio se obtiene

    4Sb + 3O2 -------------- 2 Sb2O3

4 moles de antimonio ---------- 2 mol de trióxido de antimonio

2.5 moles  de antimonio ---------        x mol

x mol Sb2O3 = 2.5 mol antimonio   * 2 mol trióxido de antimonio  / 4 mol antimonio

xmol  Sb2O3 = 1.25 mol

masa  Sb2O3 = 1.25 moles *PM

PMSb2O3  = 291,52 g/mol

masa  Sb2O3 =1.25  moles* 291.52 g/moles

masa Sb2O3 = 364.4 g