Question

Resuelva:
¿Cuál es el punto de congelación de una solución que contiene 15 gramos de una CO(NH²)² en 150 gramos de agua? El punto de congelación normal del agua es O°C y su constante crioscópico es 1,86°C kg/mol.

Answer 1

Respuesta:

Primero debemos calcular la molalidad = m

Explicación:

Los moles se calculan dividiendo la masa de 15 gramos por el peso molecular que es 60gr/mol entonces dividimos, 15/60 nos dan 0.25 moles de soluto.

ahora necesitamos el agua en kg, entonces dividimos entre mil,                  150gr/ 1000= 0.15kg

m= 0.25mol/0.15kg= 1.66m

Para el descenso crioscópico hacemos el mismo procedimiento.

su constante crioscópico es 1,86°C kg/mol por la molalidad. que seria  

∆T = 1.86°C/m. 1.66m = 3.08 °C.

El punto de congelación del agua pura es de 0°C a una atmósfera de presión. (Presión normal). Por lo tanto si restamos a esta cantidad el valor del ∆T como corresponde tendremos como punto de congelación  T = -3.08 °C.

Espero te ayude