Question

Resuelva:

¿Cuál es el punto de congelación de una solución que contiene 15 gramos de urea CO(NH2)2 en 150 gramos de agua?. El punto de congelación normal del agua es 0ºC y su constante crioscopica es 1,86ºC Kg/mol.

POR FAVOR AYUDA

Answer 1

El punto de congelación de la solución, es: Pc sol = -3.10°C

¿ Qué es el punto de congelación de una solución?

El punto de congelación de una solución Pc sol equivale al punto de congelación del solvente puro Pc solvente menos la variación del punto de congelación de la solución ΔPc y sus fórmulas son:

Pc sol = Pc H2O - ΔPc    

ΔPc= Kc* m

m= moles sto/Kg solvente     molalidad

Punto de congelación de la solución= Pc sol =?

Soluto= sto= 15 g  CO(NH2)2

Solvente= slve= 150 g agua H2O = 0.15 Kg solve

Punto de congelación normal del agua= Pc H2O= 0ºC

Constante crioscópica= Kc= 1,86ºC Kg/mol

Fórmula del punto de congelación.

Pc sol= Pc H2O + ΔPc

Calculo de la molalidad m:

15 g CO(NH2)2* 1 mol CO(NH2)2/ 60 g CO(NH2)2= 0.25 moles CO(NH2)2

m= moles sto/Kg de solvente

m=  0.25 moles CO(NH2)2/0.15 Kg H2O

m= 1.67 mol/Kg

ΔPc= Kc* m=  1.86ºC Kg/mol* 1.67 mol/Kg = 3.10 °C  

Pc sol = Pc H2O - ΔPc    

Pc sol = 0°C - 3.10°C = -3.10°C

Para consultar acerca del punto de congelación visita: https://brainly.lat/tarea/10682796