Question

Responde:

1.¿Cómo se denomina a la región del átomo donde es más probable encontrar un electrón?

2.¿cuál es el nombre del principio de la mecánica cuántica que nos indica que pierde sentido discutir sobre la trayectoria (velocidad y posición) del electron

3.¿Cuáles son las posibles denominaciones de los niveles de energia que puede ocupar un electrón¿

4.¿cuáles son las posibles denominaciones de los Subniveles de energia que puede ocupar un
electrón?

5.¿ Cuales son las posibles Formas de las orbitales s?

6.¿cuales son las posibles formas de los orbitales P?

7.¿ cuáles son las posibles Formas de los orbitales D?

8.¿cuales son las posibles formas de los orbitales F?

9. ¿cuantas orientaciones pueden tener los orbitales s?

10.¿cuantas orientaciones Pueden tener los orbitales p?

11.¿Cuantas orientaciones pueden tener los orbitales D ?

12.¿cuantas orientaciones puedes tener los orbitales F?

13. Cuantos electrones pueden ocupar el mismo orbital como máximo ?​

Answer 1

1-Se denomina nube de electrones, nube atómica o corteza atómica a la parte externa de un átomo, región que rodea al núcleo atómico, y en la cual orbitan los electrones. ... Los electrones al orbitar alrededor del núcleo desprenden una pequeña porción de carga negativa y de esta se forma la nube de electrones

2-En mecánica cuántica, la relación de indeterminación de Heisenberg o principio de incertidumbre establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas observables y complementarias sean conocidas con precisión arbitraria

3-Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. 2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f

4-cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.

5-Los orbitales s tienen forma esférica. La extensión de este orbital depende del valor del número cuántico principal, asi un orbital 3s tiene la misma forma pero es mayor que un orbital 2s

6-La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. En función de los valores que puede tomar el tercer número cuántico ml (-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simétricos respecto a los ejes X, Z e y

7- Los orbitales d, tienen diferentes formas. Tienen formas lobulares con signos alternados o un doble lóbulo con un anillo que los rodea. El orbital d es um conjunto de 5 orbitales, cada uno de estos 5 orbitales puede contener um máximo de 2 electrones, por lo que un orbital d completo tiene 10 electrones

8-Los orbitales f tienen un aspecto multilobular. ... Existen siete tipos de orbitales f (que corresponden a m=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3)

9-orbitales tipo s:tiene un valor de l=0, y presentan simetría esférica es decir que tiene una orientaciones

10-Orbitales tipo p: tienen un valor de l=1 y 3 posibles valores de m=-1,0,1, es decir, tres orientaciones. Así, tendremos los orbitales px, py y pz. Como son 3 orbitales cabrán en total 6 electrones (2 en cada uno). Su forma es lobular

11-solo dos electrones pueden ocupar cada el orbital d cinco orientaciones: d1, d2, d3, d4, d5 : 10 electrones

12-Orbitales tipo f tiene 7 orientaciones

13-En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno