Question

Responda las siguientes preguntas a partir de la siguiente reacción
Na + H2O → NaOH + H2
 Cuantas moles de Na son necesarias para producir 35.5 moles de NaOH
 Determinar la masa de H2O necesaria para producir 220gr de H2
 Las moles de NaOH que se producen a partir de 125gr de H2O

Answer 1

En base a la reacción entre Sodio y Agua para producir Hidróxido de Sodio e Hidrógeno, se determina:

• Se requieren 35,5 moles de Sodio para producir 35,5 moles de NaOH.
• Se requieren 3,96 kg de agua para producir 220 gramos de Hidrógeno.
• Se producen 6,94 mol de NaOH a partir de 125 gramos de agua.

Ecuación Química

2 Na   +  2 H₂O    →  2 NaOH   +   H₂

2 mol      2 mol         2 mol            1 mol

46 g         36 g           80 g             2 g        

¿ Cuánto Na se requiere para producir 35,5 moles de NaOH?

35,5 mol NaOH   ×  ( 2 moles Na / 2 moles NaOH) = 35,5 moles Na

Se requieren 35,5 moles de Sodio para producir 35,5 moles de NaOH.

¿Qué cantidad de agua se requiere para producir 220 g de Hidrógeno?

220 g de H₂  ×  ( 36 g agua / 2 g de H₂ ) = 3.960 g agua

Se requieren 3,96 kg de agua para producir 220 gramos de Hidrógeno.

¿Qué cantidad de NaOH se produce a partir de 125 gramos de agua?

125 g de agua   ×  ( 80 g NaOH / 36 g agua) = 277,8 g NaOH

277,8  g NaOH / ( 40 g / mol ) = 6,94 mol

Se producen 6,94 mol de NaOH a partir de 125 gramos de agua.

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