Question

Respecto a las sustancias HBr, CH3OH y C2H6, indique la proposición incorrecta
A) Las moléculas del HBr se unen por fuerza de Van der Waals
B) Solo una es capaz de formar líquidos aso­ciados
C) La licuación del C2H6 gaseoso es por la pre­sencia de las fuerzas de London
D) El CH3OH hierve a mayor temperatura que el C2H6
E) El hecho de que el CH3OH sea miscible con el agua se debe a las fuerzas de Van der Waals

Answer 1

hacemos la estructura de las sustancias

• HBr   molecula polar

H-Br

• CH3OH molecula polar

   H

    I  ≡             ≡:puente de hidrogeno

H-C-O-H ≡

    I  ≡

   H

• C2H6 siempre CₓHₙ es apolar

   H  H

    I   I

H-C-C-H

    I   I

   H  H

A) Las moléculas del HBr se unen por fuerza de Van der Waals  (V)

la molecula HBr es polar ,por lo tanto tendra las fuerzas Fk y FL,ambas fuerzas den Van der Waals

B) Solo una es capaz de formar líquidos aso­ciados (V)

son aquellas sustancias cuyas moleculas estan unidas por puente de hidrogeno ,en este caso solo CH3OH

C) La licuación del C2H6 gaseoso es por la pre­sencia de las fuerzas de London (V)

C2H6 es apolar , por solo tendra la fuerza FL

D) El CH3OH hierve a mayor temperatura que el C2H6  (V)

CH3OH es una molecula polar por loo tanto tendra las fuerzas  Fk y FL ,ademas presenta puente de hidrogeno

C2H6 es una molecula apolar, solo tendra la fuerza FL

E) El hecho de que el CH3OH sea miscible con el agua se debe a las fuerzas de Van der Waals (F)

CH3OH es un compuesto polar  ,por lo tanto solo sera solvente en  compuestos polares  como el agua , pero el agua tiene tres fuerzas Fk ,FL y puente de hidrigeno , OJO el puente de hidrogeno no se considera en las fuerzas de Van der Waals

AUTOR: SmithValdez