Question

RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS PROPUESTOS
1. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2.5 litros a 12 °C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38 °C y la presión se incrementa hasta 2.5 atm?

2.¿Cuántos globos esféricos de 6 litros de capacidad pueden llenarse a condiciones normales (C. N.) con el hidrógeno procedente de un tanque que contiene 250 litros del mismo a 20o C y 5 atm de presión?

3.Un gas ocupa un volumen de 2 lt en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50 ºC?

4.En un compresor hay 160 L de nitrógeno a 20 atm y 27o C. ¿Cuántos globos de 20 L se podrán inflar con todo el nitrógeno en C. N.?

5.¿Cuál es el volumen de un globo que se llenó con 4 moles de helio cuando la presión atmosférica es 748 torr y la temperatura es 30 °C.?

6.¿Qué presión soportan 2,5×1020 6. moléculas de CO, en un recipiente de 700ml a 300K?

7. ¿A qué temperatura se encuentran 1 mol de O2, en un recipiente de 0,5litros, si la presión 1,2 atmósferas?

8.¿Cuántas moles de cloro N2, hay en un recipiente de 0,5 litros, sometidas a una presión de 4 atmósferas y 60°C de temperatura?

9. ¿Qué volumen ocupan 100 gramos de nitrógeno Cl2, a una presión de 3 atmósferas y 450°K de temperatura?

10. Un tanque de 35 L contiene un gas ideal con una masa de 8moles a 20 °C ¿A qué presión se encuentra el gas?

Answer 1

Respuesta:

1. El volumen del gas cuando la temperatura aumenta a 38°C y la presión a 2.5 atm es: 2.18 L

Datos:

V₁= 2.5 L

T₁= 12°C= 285 K

P₁= 2 atm

T₂= 38°C= 311 K

P₂= 2.5 atm

V₂= ?

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

2 atm* 2.5 L * 311 K = 2.5 atm* V₂ * 285 K

V₂= (2 atm* 2.5 L * 311 K) / (2.5 atm* 285 K)

V₂=2.18 L

2. La cantidad de globos esféricos de goma que pueden llenarse en condiciones normales son: 194 globos

Datos:

Capacidad globos=V₂= 6 L

P₂= 1 atm

T₂= 273 K

Hidrógeno:

Volumen= V₁= 250 L

Temperatura= T₁= 68 °F =293.15 K

Presión= P₁= 5 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

5 atm* 250 L *273 K = 1 atm* V₂ *293.15 K

V₂=1164.08 L

Se halla la cantidad de globos que pueden llenarse a condiciones normales P=1 atm y T= 273 K

No. de globos= 1164.08 L / 6L=194 globos

3. El volumen que ocupará la misma masa de gas a 2 atm y 50 °C es: 2.37 L

Datos:

V₁ = 2 L

P= 1 atm

T= 273 K

V₂=?

P₂= 2 atm

T₂= 50 °C= 323 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

(1 atm)( 2 L)( 323 K)= (2 atm)(V₂)( 273 K)

V₂= {(1 atm)( 2 L)( 323 K)} / 273 K

V₂ = 646/ 273 L

V₂=2.37 L

Explicación:

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subs