Resolver los siguientes problemas propuestos: 1. calcular la [h+ ] y la [oh– ] en una solución 0,010 n de una base débil que esta ionizada el 1,3%. cuál es el ph de la solución. resp. 7,7x10–11 moles/litro; 1,3x10–4 moles/litro; 10,11
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BOH ⇆ B+ + HO-
Inicial 0,01 0 0
Se disocia 0,01 x 0,013 1,3 .10 ^-4
Equilibrio: [HO-] = 1,3 . 10^-4. pOH = 3,88. pH = 14 - pOH = 10,11.
si pH = -log [H+] = 10,11, entonces [H+] = invLOG (-10,11) = 10^-10,11= 7,7x10–11 M
Inicial 0,01 0 0
Se disocia 0,01 x 0,013 1,3 .10 ^-4
Equilibrio: [HO-] = 1,3 . 10^-4. pOH = 3,88. pH = 14 - pOH = 10,11.
si pH = -log [H+] = 10,11, entonces [H+] = invLOG (-10,11) = 10^-10,11= 7,7x10–11 M
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