Question

Resolver los siguientes ejercicios: Se hace reaccionar 45.3 g de Al(OH)3 con 123.42 g de H3PO4 . Al(OH)3 + H3PO4 ------ AlPO4 + 3H2O Determinar cuántos gramos de fosfato de aluminio se obtiene a partir de esta reacción? Determinar el Reactivo limitante para obtener el resultado antes mencionado. Determinar el Reactivo en exceso
Porfavor ayúdenme ​

Answer 1

a) El reactivo limitante de la reacción es es la base Al(OH)3

b) la masa en gramos de Fosfato de aluminio es 70.73 g

c) El reactivo en exceso es el H3PO4

¿Qué es el reactivo limitante de una reacción química?

• Es el que se consume primero en el curso de la reacción, es decir se consume en su totalidad.
• Determina la cantidad de producto que podrá alcanzase en la reacción, y por ende el rendimiento de la misma

¿Qué es el reactivo en exceso?

• Es el reactivo que se encuentre en mayor cantidad
• Generalmente queda una fracción del reactivo sin reaccionar.

¿Cual es la ecuación balanceada?

• Al(OH)3 + H3PO4 ------ AlPO4 + 3H2O
• LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS INDICAN LA SIGUIENTE RELACIÓN

 1 mol de Al(OH)3     ---------    1 mol de AlPO4

datos

m Al(OH)3= 45.3 g

PM=  78/ g/ mol

m H3PO4 = 123.42 g

PM2= 97.99 g/mol

$moles_{acido} = \frac{123.42 g}{97.99 g/mol} =1.259 mol$

$moles_{base} = \frac{45.3 g}{78 g/mol} =0.5808 mol$

relaciones

a) Con el H3PO4

1 mol de H3PO4     ---------    1 mol de AlPO4

1.26 mol H3PO4     ----------     X  mol AlPO4

$mol_{AlPO4}= \frac{1.26*1}{1} = 1.26 mol$

b) con el Al(0H)3

1 mol de Al(OH)3 ------- 1 mol de AlPO4

0.58 mol Al(OH)3 -----       X2 mol AlPO4

$mol_{AlPO4} = \frac{0.58 *1}{1} = 0.58$

C) masa de los productos

consumiendo todo el ácido

$m_{AlPO4} = 1.26 mol * 121.9529 g/mol= 153.66 g$

consumiendo toda la base

$m_{AlPO4} = 0.58 mol * 121.9529 g/mol= 70.73 g$

Estas cantidades indican que el reactivo limitante es la base Al(OH)3  porque se consume primero

por lo tanto

m AlPO4 formado = 70.730 g

Reactivo en exceso el H3PO4