Resolver lo siguiente
En un laboratorio se requiere de una solución 0.15 M de hidróxido de sodio
para la realización de ciertos análisis. Si el laboratorio solo cuenta con 4.8 g de
Dicho compuesto. ¿Cuánta solución podrá prepararse como máximo? Explique.
¿Cuál será su pH?.
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Explicación:
la concentración del NaOH es 0.15M
se dispone de 4.8g de la sustancia, de peso molecular 23(Na)+16(O)+1(H)=40
la fórmula de la molaridad,M, es
0.15=4.8/(40•V)
V=4.8/(40•0.15)
V=0.8 l podrá prepararse como máximo a concentración 0.15M con los 4.8g disponibles
El PH vendrá dado por la concentración de protones presentes en el medio
como es una base, calculamos primero el POH
POH=-log [OH-]
la concentración de (OH-) viene dada por la de NaOH
C= 0.15M
POH=-log(0.15)=0.82
PH+POH=14
PH=14-0.82=13.18
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