Química, pregunta formulada por elloco12jesus, hace 1 año

Resolver el problema con procedimiento: "Se oxida 448g de hierro(Fe) cuantos gramos de óxido ferrico(Fe3O3)se forman.
Fe+O2-->Fe2+O3

Respuestas a la pregunta

Contestado por julan
26
    Fe       +        O₂   ⇒   Fe₂O₃

Balanceamos la ecuación química y tenemos:  

   4 
Fe       +       3 O₂   ⇒  2 Fe₂O₃


Pesos Atómicos aproximados:

Fe = 56; O = 16

1 mol de Fe = 56 g

4 moles de Fe = 224 g

1 mol de 
O₂ = 32 g

3 moles de 
O₂ = 3 moles (32 g / mol) = 96 g de O₂

1 mol de 
Fe₂O₃ = (2 x 56) g  + (3 x 16) g = 112 g + 38 g = 150 g

2 moles de 
Fe₂O₃ = 300 g

Finalmente:

224 g Fe  
⇒ 300 g de Fe₂O₃

Se forman 
300 g de Fe₂O₃
 
Contestado por lumar173
7

En base a la reacción química  del hierro y oxígeno,  para formar óxido férrico, se calcula la cantidad de oxido férrico que se produce usando 448 g de Hierro. El resultado obtenido es: 640,8 g Óxido Férrico.

La reacción química de Oxidación del Hierro se representa por la ecuación:

4Fe  +  3O₂    →  2 Fe₂O₃  

Masa molar (g/mol)

Fe :  55,8

Fe₂O₃: 159,7

O₂ : 32  

De la ecuación química se tiene que, a partir de 4 moles (223.2 g) de hierro, se obtienen 2 moles (319,4 g) de óxido férrico.

Se calcula cuanto Oxido Férrico se obtendría usando 448 gramos de Hierro en la reacción:

223,2 g Fe  ........... 319,4 g Fe₂O₃

448 g Fe     ...........            X

X = (448 g Fe ×  319,4 g Fe₂O₃ ) / 223,2 g Fe

X = 640,8 g Fe₂O₃

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