Represente la unión iónica en los siguientes compuestos mostrando la reacción de
formación química (productos y reactivos)
(productos y reactivos) y haciendo sus respectivos
configuraciones electrónicas y estructura de Lewis.
KF
Csl.
KBr,
Cs2s,
Li2Te,
Cs20
Rb2Se.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
DATOS :
Representa la unión química entre los siguientes pares de elementos haciendo uso de las estructuras de Lewis =?
Indicar si la unión es esencialmente iónica o covalente =?
SOLUCIÓN :
La estructura de Lewis establece que en la ultimo nivel de energía sea de 8 electrones, al realizarse el enlace químico.
1) Rubidio y Cloro : El enlace entre el Rubidio y el cloro es iónico, porque el enlace iónico es el que se forma entre metal y no metal .
ZRb = 37 K L M N O Metal
2 8 18 8 1
ZCL = 17 K L M No metal
2 8 7
Al efectuarse el enlace queda :
Rb + Cl → Rb ⁺ + Cl ⁻ RbCl
K L M N O K L M K L M N K L M
2 8 18 8 1 2 8 7 2 8 18 8 2 8 8
2) Hidrógeno y Selenio : el enlace que forman es covalente, porque es entre no metales .
ZH = 1 K
1
Z Se = 34 K L M N
2 8 18 6
Para realizar el enlace se requieren dos átomos de H .
H - Se - H ADJUNTO . H₂Se sulfuro de hidrógeno
3) Boro y Cloro : el enlace es covalente, porque son los dos no metales .
ZB = 5 K L
2 3
ZCl = 17 K L M
2 8 7
Se requieren 3B y 1 Cl, para formarse el BCl3 tricloruro de boro ADJUNTO.
4) Cesio y azufre . El enlace es iónico, porque es entre metal ( cesio ) y no metal ( azufre) .
ZCs = 55 K L M N O P
2 8 18 18 8 1
Z S = 16 K L M
2 8 6
El enlace iónico es :
2 Cs + S → 2Cs⁺ + S⁻² Cs₂S
K L M N O P K L M K L M N O K L M
2 8 18 18 8 1 2 8 6 2 8 18 18 8 2 8 8
5) Estroncio y oxigeno : Sr y O metal y no metal , enlace iónico.
Z Sr = 38 K L M N O metal
2 8 18 8 2
ZO = 8 K L no metal
2 6
El enlace iónico es:
Sr + O → Sr⁺² + O⁻²
K L M N O K L K L M N K L
2 8 18 8 2 2 6 2 8 18 8 2 8 SrO
6) Flúor y Oxigeno: Fluor F y oxigeno O , los dos no metales , enlace covalente .
ZF = 9 K L M
2 8 1
ZO = 8 K L
2 6
Se requiere 2 F y 1 O, para formar el enlace covalente : F₂O ADJUNTO.