Química, pregunta formulada por jadesremuy8, hace 1 año

Representa esquemáticamente las pilas
voltaicas formadas por los electrodos indicados. Escribe las correspondientes reacciones y calcula la fem estándar de
cada pila.
a. Mg2+ / Mg y Ag+ / Ag
b. Cl2 / Cl-
y Fe3+ / Fe2+

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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 Al representar esquemáticamente las pilas voltaicas formadas por los electrodos resulta:  se muestra en el adjunto dichas representaciones.

Las reacciones son :

                                                      E⁰(v)

  a. Mg⁺²  + 2e⁻   →  Mg            -2.37 v   se reduce ( ánodo )

       Ag   →   Ag⁺   + 1 e⁻             0.80 v    se oxida ( cátodo)  

    La fuerza electromotriz de la pila es : 3.17 v.

                                                     E⁰(v)

 b.   2Cl⁻   →    Cl2   + 2e             1.36 v   se oxida ( cátodo )  

       Fe⁺³  + 1e⁻   → Fe⁺²                0.77v   se reduce ( ánodo)

   La fuerza electromotriz de la pila es:  0.59 v

 La representación esquemática y sus respectivas reacciones con la fem estándar de cada pila se escriben de la siguiente manera :

                                                    E⁰(v)

  a. Mg⁺²  + 2e⁻   →  Mg            -2.37 v  se reduce ( ánodo )

       Ag   →   Ag⁺   + 1 e⁻            0.80 v   se oxida ( cátodo)  

       ΔE pila = E cátodo - E ánodo = 0.80 v - ( - 2.37 v) = 3.17 v .

      La fuerza electromotriz de la pila es : 3.17 v.

                                                     E⁰(v)

 b.   2Cl⁻   →    Cl2   + 2e             1.36 v   se oxida ( cátodo )  

          Fe⁺³  + 1e⁻   → Fe⁺²             0.77v   se reduce ( ánodo)

       ΔE pila = E cátodo - E ánodo = 1.36 v - 0.77 v = 0.59 v .  

      La fuerza electromotriz de la pila es:  0.59 v

 

  En el adjunto están las representaciones esquemáticas de cada pila.

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