Relaciona las siguientes sustancias con su comportamiento ácido-base en disolución acuosa.
Amoniaco
Ácido perclórico Ácido débil
Ácido acético Ácido Fuerte
Anión Ioduro Base Fuerte
Anión Acetato Base Débil
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La clasificación esta a continuación:
- Ácidos y Bases fuertes: se disocian completamente cuando se disuelven en agua, cediendo sus iones H+ y los OH- respectivamente. Entre estos tenemos:
Ácidos: Perclorico, sulfurico, clorhidrico, yodhidrico, bromidrico y nitrico. Bases: Hidroxido de litio, de sodio, de potasio, de calcio, de estroncio y de bario.
- Ácidos y Bases débiles: se disocian parcialmente cuando se disuelven en agua, solo liberan una parte de sus iones H+ y de los OH-.
Sabiendo esto podemos clasificar los compuestos de la siguiente manera:
Para el Amoniaco: Base débil, se disocia en ion amonio en presencia de agua.
Ácido perclorico: es un ácido fuerte.
Ácido Acético: es un ácido débil, formando ión acetato en presencia de agua.
Anión Ioduro: Viene de la disociacion del acido Yodhidrico, que es un acido fuerte.
Anión Acetato: viene de la disociacion parcial del acido acetico, que es un ácido debil.
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