Relaciona las siguientes palabras: energía de activación,entalpia,alquenos,alcanos,catalizador,exotermica,endotermica Se considera la cantidad mínima de energía que se necesita para que se rompan los enlaces de los reactivos y se formen nuevos productos. Parte de la química que mide la cantidad de calor o energía absorbida o liberada en una reacción. Son compuestos que se caracterizan por ser hidrocarburos insaturados con uno o más enlaces dobles. Son compuestos que se caracterizan por tener cadenas de hidrocarburos con todos sus enlaces simples. Se considera un reactivo o condición de temperatura o resion que puede aumentar o disminuir la velocidad de una reacción. Es el tipo de reacción química, cuando los productos liberan energía o temperatura y el cambio entalpico es (-). Es el tipo de reacción química, cuando los productos absorben temperatura o energía y el cambio entalpico es ( +).
Respuestas a la pregunta
Muchas reacciones qu�micas son reversibles; en este caso, los productos que se forman reaccionan entre s� y generan nuevamente reactivos, es decir, la reacci�n va de izquierda a derecha y de derecha a izquierda. Este tipo de reacci�n se representa mediante dos flechas con sentidos opuestos, por ejemplo:
Las reacciones qu�micas se producen a diferentes velocidades, dependiendo de las condiciones en que se lleven a cabo; la rama de la qu�mica que estudia la velocidad de las reacciones es la cin�tica qu�mica.
El modelo de colisiones puede ser utilizado para explicar c�mo se desarrollan las reacciones qu�micas. En �l se explica que las mol�culas de los reactivos chocan entre s� y que, en algunos casos, estas colisiones son tan fuertes y con un �ngulo adecuado que los enlaces moleculares se rompen y los �tomos se reordenan, originando una sustancia nueva llamada producto.
Para que se realice una reacci�n qu�mica es necesario suministrar una energ�a m�nima de choque, la suficiente para romper enlaces y permitir la formaci�n de otros, a �sta se le conoce como energ�a de activaci�n.
La energ�a de activaci�n se puede suministrar, principalmente, mediante una chispa el�ctrica, una flama, calentamiento, frotaci�n, impacto y radiaci�n.
La velocidad de una reacci�n se define como la cantidad de productos generada por dos o m�s reactivos en un tiempo dado, y tambi�n puede describirse como la rapidez con que un reactivo se transforma en un producto.
Para calcular la velocidad de una reacci�n o la generaci�n de un producto (AB), se usa la siguiente f�rmula:
Velocidad de producci�n de
donde AB = producto
[AB] = cambio de la concentraci�n del producto
t = cambio del tiempo
Todas las sustancias presentan un contenido energ�tico, almacenado en sus �tomos o mol�culas, en forma de energ�a qu�mica. El contenido energ�tico de cada sustancia es distinto y depende de los �tomos y tipo de enlaces at�micos que las forman.
En una reacci�n qu�mica, el contenido energ�tico de los reactivos se distribuye entre los productos y, si existe un exceso de �ste, se libera energ�a, generalmente calor�fica.
La energ�a liberada o suministrada en una reacci�n se mide en calor�as o kilocalor�as por mol o por gramo. Una calor�a equivale a la cantidad de calor que se requiere para que un gramo de agua aumente su temperatura 1 �C, de 14 a 15 �C.
Cuando en una reacci�n qu�mica se libera calor se trata de una reacci�n exot�rmica y cuando se absorbe calor, la reacci�n recibe el nombre de endot�rmica.
El calor liberado o absorbido durante una reacci�n, que servir� para formar un compuesto a partir de los reactivos, en condiciones determinadas de presi�n y temperatura, se define como entalp�a, contenido cal�rico o calor de formaci�n, y se representa con una H.
En una reacci�n, los reactivos y productos tienen una entalp�a total definida.
El calor suministrado o liberado durante una reacci�n constituye el calor de reacci�n o diferencia de entalp�as y se representa como H. Para calcular la diferencia de entalp�as se utiliza la siguiente f�rmula:
Cuando la entalp�a de los productos es menor que la de los reactivos, H es negativa y se trata de una reacci�n exot�rmica. En este caso se libera calor.
Por el contrario, si la entalp�a de los productos es mayor que la de los reactivos, H es positiva y se trata de una reacci�n endot�rmica. En este caso se absorbe calor.
Los elementos que se encuentran en estado libre como , en condiciones de 1 atm�sfera de presi�n y 25�C de temperatura tienen una entalp�a igual a cero.
Un ejemplo para calcular la entalp�a de una sustancia es el siguiente:
�Cu�l ser� el Hen la siguiente reacci�n?
Los datos son:
La f�rmula es:
Al sustituir se tiene:
Por lo tanto: H = -184.6 kcal/mol
Como H es negativa la reacci�n es exot�rmica.
Por otra parte, para formar �xido de nitr�geno (gas producido en motores de combusti�n interna) se combinan una mol�cula de ox�geno con una de nitr�geno, de acuerdo con la reacci�n siguiente:
�Cu�l es la H de la reacci�n?
Los datos son:
La f�rmula es:
Al sustituir se tiene:
H = 43 kcal/mol - (0 + 0)
H = 43 kcal/mol - 0
Por lo tanto:H = 43 kcal/mol
Como H es positiva la reacci�n es endot�rmica.