REGLAS DE OXIDACIÓN EN QUÍMICA
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Respuesta:
Las reacciones electroquímicas implican la transferencia de electrones . La masa y la carga se conservan al equilibrar estas reacciones, pero es necesario saber qué átomos se oxidan y qué átomos se reducen durante la reacción. Los números de oxidación se utilizan para realizar un seguimiento de cuántos electrones pierde o gana cada átomo. Estos números de oxidación se asignan utilizando las siguientes reglas.
Reglas para asignar números de oxidación
1 La convención es que el catión se escribe primero en una fórmula, seguido del anión . Por ejemplo, en NaH, H es H-; en HCl, el H es H +.
2 El número de oxidación de un elemento libre es siempre 0. Los átomos en He y N 2 , por ejemplo, tienen un número de oxidación de 0.
3 El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del ion. Por ejemplo, el número de oxidación de Na + es +1; el número de oxidación de N3 es -3.
4 El número de oxidación habitual del hidrógeno es +1. El número de oxidación del hidrógeno es -1 en los compuestos que contienen elementos que son menos
electronegativo que el hidrógeno, como en CAH 2 .
5 El número de oxidación del oxígeno en los compuestos suele ser -2. Las excepciones incluyen OF 2 porque F es más electronegativo que O, y BaO 2 , debido a la estructura del ion peróxido, que es [OO] 2- .
6 El número de oxidación de un elemento del Grupo IA en un compuesto es +1.
7 El número de oxidación de un elemento del Grupo IIA en un compuesto es +2.
8 El número de oxidación de un elemento del Grupo VIIA en un compuesto es -1, excepto cuando ese elemento se combina con uno que tiene una mayor electronegatividad.
9 El número de oxidación del Cl es -1 en HCl, pero el número de oxidación del Cl es +1 en HOCl.
La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es 0.
10 La suma de los números de oxidación en un ion poliatómico es igual a la carga del ion. Por ejemplo, la suma de los números de oxidación del SO 4 2- es -2.