Question

Reglas de los oxiacidos

Answer 1

Si los hidróxidos se caracterizan por presentar un carácter más o menos básico, los oxoácidos, como su propio nombre indica, destacan por tener un comportamiento ácido. Hasta en su nombre redunda la acidez, pues deriva de la palabra griega oxýs, que significa ácido. Aunque, en realidad, se añade este sufijo para remarcar la presencia de oxígeno en el compuesto, un elemento que no aparece en los otros ácidos inorgánicos ya estudiados, los hidrácidos.
Hidrácidos: combinaciones binarias de hidrógeno y un no metal de los grupos 16 (calcógenos: S, Se, Te) o 17 (halógenos: F, Cl, Br, I).Oxoácidos: compuestos ternarios de hidrógeno, oxígeno y un elemento electronegativo, generalmente no metálico.

Actualmente la IUPAC considera los hidrácidos meros hidruros, y utiliza la denominación ácidos inorgánicos de manera exclusiva para los oxoácidos, aunque en la bibliografía lo podemos encontrar indistintamente con una u otra clasificación.

Formulación de los oxoácidos

El hidrógeno actúa con número de oxidación I.El oxígeno actúa con número de oxidación –II.El elemento electronegativo, generalmente no metálico, actúa con un número de oxidación positivo, n, que puede deducirse a partir de los subíndices a, b y c, si tenemos en cuenta que la suma de los números de oxidación positivos debe compensar la de los números negativos:



¿Y de qué manera se asignan los subíndices que acompañan a cada elemento? De manera general, podemos considerar que todo oxoácido procede de un óxido al que se le añade una molécula de agua. ¿Os acordáis que los óxidos no metálicos se denominaban tradicionalmente anhídridos? La palabra anhídrido proviene del griego ánydros‘que no tiene agua’, por lo que añadiendo dos hidrógenos y un oxígeno a un óxido obtendremos su correspondiente oxoácido. Eso sí, tiene que ser un óxido de un no metal (aunque también puede darse con algún metal de transición en un estado de oxidación alto). Veamos unos ejemplos:

Con el monóxido de carbono o anhídrido carbonoso: CO + H2O = H2CO2. Puede comprobarse que, tanto en el óxido como en el oxoácido, el número de oxidación del carbono es II (para contrarrestar las cuatro cargas negativas que aportan los oxígenos hacen falta, además de las dos cargas positivas de los hidrógenos, otras dos cargas positivas que aportaría el carbono).Con el dióxido de carbono o anhídrido carbónico: CO2 + H2O = H2CO3. En este caso, el número de oxidación del carbono es IV (los tres oxígenos aportan seis cargas negativas, que se anulan con las dos cargas positivas de los hidrógenos y con cuatro cargas positivas del carbono).Con el trióxido de azufre o anhídrido sulfúrico: SO3 + H2O = H2SO4. En los dos compuestos el número de oxidación del azufre es VI (las ocho cargas negativas de los oxígenos se anulan con las dos cargas positivas de los hidrógenos y las que aporte el azufre, que tienen que ser seis).Con el heptaóxido de dicloro o anhídrido perclórico: Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4. El cloro actúa, en ambos, con su mayor número de oxidación, VII (las siete cargas positivas del cloro más la carga positiva del hidrógeno igualan las ocho cargas negativas que aportan los cuatro oxígenos).

espero que te sirva :')

Answer 2

Hola :D

La principal Regla es que su Estructura Molecular será:

Hidrógeno + No metal + Oxígeno

Se le representa como: HNO

EJEMPLO:

H2SO4

Tenemos Hidrógeno, Un no metal, que es el Azufre, y por último un Oxígeno.

Aquí también la regla esque Debido a las valencias, tendrán un prefijo y un sufijo:

Valencia del no metal:

+1 o +2 ----- > Hipo ------ > Oso
+3 o +4 ----- > ___ ------- > Oso
+5 o +6 ------ > ___ ------- > Ico
+7 ------- > Per ------ > Ico

Por ejemplo, en el anterior ejercicio el No metal es el Azufre,

Su Valencia será de +6

Porque ???

H2SO4

Hidrógeno -- > En ese caso +1
Oxígeno ---- > En ese caso -2

+1 × 2 = 2
-2 × 4 = -8

Lo que multiplique son los subíndices de los elementos.

El Oxiacido es Un: Ácido

Por lo que la nomenclatura empezará:

$\textrm{acido}$
Como el No metal es +6, tendrá el sufijo Ico

Ahora, SO -- > Sulfuros


Cómo es al final Ico:

Sulfúrico.

Por lo que al final quedará:

$\textrm{acido \: sulfurico}$
Espero haberte ayudado,
SALUDOS CORDIALES, AspR178 !!! ;)