Question

Recipientes perfectamente rigidos contienen cada uno n moles de gas ideal: uno de ellos es hidrogeno (h2) y el otro es neon (Ne) se requieren 300 J de calor para aumentar la temperatura del hidrogeno en 2.5 C ¿ en cuantos grados elevara la misma cantidad de calor la temperatura del neon?​

Answer 1

Si la temperatura del hidrógeno se eleva en 2,5 °C, aplicando la misma cantidad de calor al neón, su temperatura se eleva en 4,17 °C.

¿Cómo es la comparación entre los aumentos de temperatura?

Si los dos recipientes son rígidos, en ambos el volumen del gas no cambia, entonces el trabajo efectuado es nulo, todo el calor aplicado se destina a aumentar la energía interna de cada gas.

El hidrógeno es un gas diatómico mientras que el neón, al ser un gas noble, es monoatómico. Si a los dos gases se aplica la misma cantidad de calor, podemos igualar el aumento de la energía interna del hidrógeno en el miembro izquierdo y del neón en el miembro derecho:

$n.C_{VH_2}.\Delta T_{H_2}=n.C_{VNe}.\Delta T_{Ne}\\\\\frac{5}{2}R.\Delta T_{H_2}=\frac{3}{2}R.\Delta T_{Ne}\\\\5.\Delta T_{H_2}=3.\Delta T_{Ne}$

De aquí despejamos el aumento de temperatura del neón:

$\Delta T_{Ne}=\frac{5}{3}\Delta T_{H_2}=\frac{5}{3}.2,5\°C=4,17\°C$

Aprende más sobre el primer principio de la termodinámica y el cambio de la energía interna en https://brainly.lat/tarea/9818495