Física, pregunta formulada por jennifermedina397, hace 2 meses

recibe 1000j de calor h afectua 1000j de trabajo sobre el sistema​

Respuestas a la pregunta

Contestado por escoronocia
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Respuesta:

Solución: El problema indica que se le están suministrando 700 calorías de calor, eso quiere decir que Delta Q será positivo, por otra parte nos dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 900 Joules, aquí el signo de Delta W tendrá que ser negativo, puesto que se la están aplicando al sistema.

Sabiendo ese análisis podemos dar solución al problema de la siguiente forma:

Vamos a convertir las 700 calorías de calor en Joules. ¿Por qué? Porque el S.I (Sistema Internacional) de medida así lo estandariza.

700cal [4.2J/1cal]=2940J

Recordar que Delta W=-900J porque como dijimos, al sistema se le está aplicando un trabajo. Ahora conforme a la fórmula de la primera ley de la termodinámica, iniciemos a sustituir.

Delta Q=Delta U+Delta W

Despejando “Delta U“

Delta U=Delta Q-Delta W

Sustituyendo:

Delta U=2940J-(-900J)=2940+900=3840J

Explicación:

grax espero te sirva. :)

Explicación:me regalas la corona por fis

Contestado por jhonmauriciopardesca
0

Respuesta:

El problema indica que se le están suministrando 700 calorías de calor, eso quiere decir que Delta Q será positivo, por otra parte nos dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 900 Joules, aquí el signo de Delta W tendrá que ser negativo, puesto que se la están aplicando al sistema.

Sabiendo ese análisis podemos dar solución al problema de la siguiente forma:

Vamos a convertir las 700 calorías de calor en Joules. ¿Por qué? Porque el S.I (Sistema Internacional) de medida así lo estandariza.

700cal [4.2J/1cal]=2940J

Recordar que Delta W=-900J porque como dijimos, al sistema se le está aplicando un trabajo. Ahora conforme a la fórmula de la primera ley de la termodinámica, iniciemos a sustituir.

Delta Q=Delta U+Delta W

Despejando “Delta U“

Delta U=Delta Q-Delta W

Sustituyendo:

Delta U=2940J-(-900J)=2940+900=3840J

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