recibe 1000j de calor h afectua 1000j de trabajo sobre el sistema
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Solución: El problema indica que se le están suministrando 700 calorías de calor, eso quiere decir que Delta Q será positivo, por otra parte nos dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 900 Joules, aquí el signo de Delta W tendrá que ser negativo, puesto que se la están aplicando al sistema.
Sabiendo ese análisis podemos dar solución al problema de la siguiente forma:
Vamos a convertir las 700 calorías de calor en Joules. ¿Por qué? Porque el S.I (Sistema Internacional) de medida así lo estandariza.
700cal [4.2J/1cal]=2940J
Recordar que Delta W=-900J porque como dijimos, al sistema se le está aplicando un trabajo. Ahora conforme a la fórmula de la primera ley de la termodinámica, iniciemos a sustituir.
Delta Q=Delta U+Delta W
Despejando “Delta U“
Delta U=Delta Q-Delta W
Sustituyendo:
Delta U=2940J-(-900J)=2940+900=3840J
Explicación:
grax espero te sirva. :)
Explicación:me regalas la corona por fis
Respuesta:
El problema indica que se le están suministrando 700 calorías de calor, eso quiere decir que Delta Q será positivo, por otra parte nos dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 900 Joules, aquí el signo de Delta W tendrá que ser negativo, puesto que se la están aplicando al sistema.
Sabiendo ese análisis podemos dar solución al problema de la siguiente forma:
Vamos a convertir las 700 calorías de calor en Joules. ¿Por qué? Porque el S.I (Sistema Internacional) de medida así lo estandariza.
700cal [4.2J/1cal]=2940J
Recordar que Delta W=-900J porque como dijimos, al sistema se le está aplicando un trabajo. Ahora conforme a la fórmula de la primera ley de la termodinámica, iniciemos a sustituir.
Delta Q=Delta U+Delta W
Despejando “Delta U“
Delta U=Delta Q-Delta W
Sustituyendo:
Delta U=2940J-(-900J)=2940+900=3840J