Question

Realizar el punto 4 y 5

Answer 1

Se presentan varias expresiones de concentración de soluciones y se pide el significado. Las respuestas son:  

4 a) NaCl 10 % m/ m  significa que se tienen 10 gramos de NaCl en 100 gramos de solución.

4 b) HCl 2 M significa que se tienen 2 moles de HCl en un litro de solución.

4 c) LiOH 5,5 m significa que se tienen 5,5 moles de LiOH en 1 kg de solvente.

4 d) KCl 7 N significa que se tienen 7 equivalente- gramo de KCl en un litro de solución.

Se tiene un peso dado de soluto (NaCl) y el volumen de solvente (agua) para preparar una solución y se pide expresar la concentración en diferentes unidades. Las respuestas son:

Molaridad = 0,428 M

25000 ppm

Normalidad = 0,428 N

Fracción molar =  0,0076

Molalidad = 0,428 m

5.  Solución 50 gramos de NaCl en 2 litros de agua. Se expresa la concentración como:

Molaridad (M):  

Peso molecular NaCl = 58,4 g/mol

moles de NaCl en 50 g = 50 / 58,4 = 0,856 mol

Molaridad = 0,856 mol NaCl /2  L solución* = 0,428 M

* Se asume que el volumen no varia y se toma volumen de agua como volumen de disolución

Normalidad (N):

Peso equivalente del NaCl = Peso Molecular = 58,4 g/eq

Normalidad = eq-gr NaCl / litro de solución

eg-gr  = gramos/ Peso equivalente = 0,856

Normalidad = 0,856 eq-gr / 2 L solución = 0,428 N

Partes por millón (ppm)

ppm = mg NaCl / litro de solución

ppm = 50000 mg / 2 litros solución

ppm = 25000

Fracción molar (X)

Fracción molar = moles de soluto / moles de solución

Fracción molar = moles NaCl / (moles de NaCl + moles de agua)

moles de NaCl = 0,856 mol

moles de agua = masa / Peso molecular

Peso molecular del agua = 18 g/mol

Densidad del agua = 1kg/L = 1000 g/L

moles de agua =  2000 g / 18 g/mol = 111 mol

Fracción molar =  0,856 / (0,856 + 111) = 0,0076

Molalidad (m)

Molalidad = moles de soluto / Kg de solvente

Molalidad = moles de NaCl / Kg de agua

Molalidad = 0,856 mol / 2 kg de agua = 0,428 m